Kimia · Perhitungan Kimia

Gambar 5.1Massa gula pasir dinyatakan dalam kg.Henry Cavendish(1731 – 1810) adalah ahli kimia pertama yang melaku-kan percobaan dengan mereaksikan sejumlah gas. Ia berhasil merumuskan bahwa air merupakan cam-puran antara hidrogen dan oksigen. id.wikipedia.orgIUUQXXXJIFQBDDOLFKJZVBOEJRJBOZBOB. Perhitungan Kimia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

"HBSLBMJBOMFCJINFNBIBNJQFOFSBQBOIVLVNUFSTFCVUEBMBNQFSIJUVOHBOLJNJB QFSIBUJLBODPOUPITPBMCFSJLVUContoh1FSIBUJLBOQFSTBNBBOSFBLTJCFSJLVU) H 0 H )0 H MJUFSHBTIJESPHFOEJSFBLTJLBOEFOHBOHBTPLTJHFONFOHIBTJMLBOVBQBJS#FSBQBWPMVNFHBTPLTJHFOZBOHEJQFSMVLBOEBMBNSFBLTJ CJMBEJVLVSQBEBTVIVEBOUFLBOBOZBOHTBNB 1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ 7PMVNFHBTIJESPHFOMJUFS%JUBOZBLBO 7PMVNFHBTPLTJHFO+BXBC6OUVL NFODBSJ WPMVNF HBT PLTJHFO LJUB IBSVT NFOZBNBLBO LPFGJTJFOSFBLTJUJBQUJBQHBTZBOHUFSMJCBUEBMBNSFBLTJUFSTFCVU) H 0 H )0 H ,FNVEJBO LPFGJTJFOSFBLTJUFSTFCVUEJHVOBLBOVOUVLNFODBSJQFSCBOEJOHBOWPMVNFHBTPLTJHFO1FSCBOEJOHBOWPMVNF)0)07PMVNFPLTJHFOMJUFSMJUFS+BEJ WPMVNFPLTJHFOBEBMBIMJUFS )JQPUFTJT"WPHBESP(BZ-VTTBDNFOZJNQVMLBOCBIXBQBEBUFLBOBOEBOTVIVZBOHTBNB WPMVNFHBTHBTZBOHCFSFBLTJEBOWPMVNFHBTHBTIBTJMSFBLTJCFSCBOEJOHTFCBHBJCJMBOHBOCVMBUEBOTFEFSIBOB5FSOZBUB LFTJNQVMBO(BZ-VTTBDUFOUBOHIVLVNQFSCBOEJOHBOWPMVNFCFMVNEBQBUEJUFSJNBTFQFOVIOZBEJLBMBOHBOLJNJBXBO4FCBC KJLBHBTo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ambar 5.2Molekul H2OAmedeo Avogadro(1776-1856) adalah seorang ahli fisika berkebangsaan Italia. Karya Avogadro yang terkenal adalah Fisika Deicorpi Penderabili. Hipotesisnya dalam buku tersebut yaitu gas yang mempunyai volume, tem-peratur, dan tekanan sama, akan mempunyai jumlah molekul yang sama pula. id.wikipedia.orgIUUQXFCTCVFEVDIFNJTUSZXJFSNBUUFS

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ontoh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ipsBagaimanakah cara menyetarakan persa-maan reaksi pada reaksi berikut?NO2 (g) + H2O(g) HNO3(aq) + NO(g)Ikutilah tips-tips berikut.• Perhatikan jumlah atom sebelum reaksi (reaktan) dan sesudah reaksi (produk). Bagaimana cara menyamakan jumlah reaktan dan produk? Contoh: Jumlah atom H sebelum reaksi = 2 Jumlah atom H sesudah reaksi = 1 Untuk menyamakan jumlah atom H, maka atom H sesudah reaksi dikalikan 2. • Tentukan koefisien reaksi (angka-angka yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi). 3 NO2(g) + H2O(l) 2 HNO3(aq)+ NO(g)

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enemu bilangan Avoga-dro pertama kali adalah John Loschmidt, seorang ahli kimia Jerman. Pada tahun 1865, ia menetapkan bilangan Avogadro sebesar 6,02 x 1023. Benito, Staff.ugm.ac.idGambar 5.3Gelas 1 lusin terdiri atas 12 buah.Tugas IChO (International Chemistry Olympiade) adalah olimpiade kimia tingkat internasional yang rutin diselenggarakan tiap tahun. Ajang bergengsi ini diikuti oleh siswa-siswa tingkat SMU dari pelbagai negara di dunia, termasuk Indonesia. Pada IChO ke-38 di Geongsan, Korea, 3-11 Juli 2006 yang lalu, Indonesia berhasil memperoleh satu medali perak dan tiga medali perunggu.Nah, tugas kalian adalah mencari kumpulan soal olimpiade terse-but yang terkait dengan perhitungan kimia dan hukum dasar kimia. Carilah soal-soal tersebut di internet dan media cetak. Kemudian, kerjakan bersama teman-teman kalian. Anggap saja kalian seolah-olah mengikuti kompetisi tersebut.

"HBS LBMJBO MFCJI NFNBIBNJ QFOKFMBTBO EJ BUBT QFSIBUJLBO DPOUPICFSJLVUContohNPMCFTJ 'F NFOHBOEVOH BUPN#FSBQBLBIKVNMBIBUPNCFTJZBOHUFSEBQBUEBMBNNPMCFTJ 1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ+VNMBIBUPNEBMBNNPMCFTJ BUPN%JUBOZBLBO+VNMBIBUPNEBMBNNPMCFTJ+BXBC NPMCFTJ BUPNCFTJNPMCFTJ BUPNCFTJ BUPNCFTJ+BEJ NPMBUPNCFTJNFOHBOEVOH BUPNCFTJTugasHitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol Na2SO4..BTTB.PMBS,BMJBOUFMBINFNQFMBKBSJQFOHFSUJBONPMQBEBQFNCBIBTBOTVCTVCCBCTFCFMVNOZB4FMBOKVUOZB LBMJBOBLBONFOFOUVLBONBTTBNPMTVBUV[BU.BTTB NPM [BU TFSJOH EJTFCVU EFOHBO NBTTB NPMBS .BTTB NPMBSCFSLBJUBOEFOHBO"SBUBV.SEBSJTVBUV[BU#BHBJNBOBLBIDBSBNFOHIJUVOHNBTTBNPMBS[BU 1FSIBUJLBODPOUPICFSJLVUContoh%JLFUBIVJ"S$ 0 EBO'F#FSBQBLBINBTTBNPMBSBUPN'FEBONPMFLVM$0 1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ"S$ 0 'F%JUBOZBLBO.BTTBNPMBSBUPN'FEBONPMFLVM$0+BXBC1FSCBOEJOHBONBTTBBUPN$NBTTBBUPN'FNBTTBNPMFLVM$0.BTTBNPM$HSBN NBLBNBTTBNPM'FHSBNHSBNNBTTBNPM$0HSBNHSBN+BEJ NBTTBNPM'F"S'F EBONBTTBNPM$0.S$0KilasBALIKPada pembahasan materi struktur atom, kalian telah mengetahui massa atom rela-tif dan massa molekul relatif.Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa relatif (Mr) adalah jumlah massa atom bentuknya.

%FOHBONFNBIBNJDPOUPIEJBUBT LBMJBOUFMBINFOHFUBIVJCBIXBNBTTB NPMBS [BU TBNB EFOHBO "S BUBV .S [BU ZBOH EJOZBUBLBO EBMBNHSBN.BTTBNPMBSVOUVLQBSUJLFMZBOHCFSVQBBUPN"SHSBNNPM.BTTBNPMBSVOUVLQBSUJLFMZBOHCFSVQBNPMFLVM.SHSBNNPM"HBSMFCJINFNBIBNJLPOTFQEBOQFSIJUVOHBONBTTBNPMBS JLVUJMBISVCSJL%JTLVTJCFSJLVUDiskusiSalin tabel di bawah ini pada buku tugas, kemudian lengkapi-lah. Diketahui Ar N = 14, H = 1, O = 16, Na = 23, dan Mg =24. Tentukanlah massa molar tiap-tiap unsur dan senyawa berikut. No.Unsur/ SenyawaJumlah MolAr/MrMassa Molar (gram/mol)Massa Zat (gram)1.N11414142.NaOH140...403.NH4...18...364.H2O3......725.Mg(OH)2.........174Diskusikan jawaban pertanyaan di atas dengan rekan-rekan kalian, lalu presentasikan di depan kelas.%BSJLFHJBUBOEJBUBT LJUBEBQBUNFOFNVLBOBEBOZBIVCVOHBOBOUBSBKVNMBINPM NBTTBNPMBS EBONBTTB[BU)VCVOHBOUFSTFCVUEJOZBUBLBOEFOHBOQFSTBNBBO.BTTBKVNMBINPMNBTTBNPMBS,POTFQEJBUBTEBQBUMFCJILBMJBOQBIBNJEFOHBONFNFSIBUJLBODPOUPITPBMCFSJLVUContoh%BMBN TVBUV QFSDPCBBO EJLFUBIVJ KVNMBI NPM $V40 BEBMBI NPM#FSBQBHSBNCFSBU NPM$V40 .S$V40 1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ.PM$V40 NPM.S$V40 %JUBOZBLBO#FSBU NPM$V40+BXBC#FSBU NPM$V40 NPM HSBNNPM HSBN+BEJ CFSBU NPM$V40BEBMBI HSBN

7PMVNF.PMBS4FUFMBINFNQFMBKBSJNBTTBTBUVNPM[BU LBMJBOBLBOCFMBKBSNFOFOUVLBOWPMVNFTBUVNPM[BUCFSXVKVEHBTZBOHEJTFCVUWPMVNFNPMBS.FOVSVU )JQPUFTJT "WPHBESP HBT ZBOH CFSWPMVNF TBNB NFOHBOEVOHKVNMBINPMFLVMZBOHTBNBQVMB QBEB1EBO5TBNB .BLTVEOZB KJLBTFUJBQNPMHBTNFNJMJLJKVNMBINPMFLVMZBOHTBNB QBSUJLFM NBLBQBEBTVIVEBOUFLBOBOZBOHTBNB NPMHBTBLBONFNJMJLJWPMVNFZBOHTBNBKVHB7PMVNFHBTEJQFOHBSVIJPMFITVIVEBOUFLBOBO TFIJOHHBVOUVLNFOFOUVLBOWPMVNFHBT LJUBIBSVTNFOHFUBIVJTVIV 5 EBOUFLBOBO 1 HBTUFSTFCVU,POEJTJTVIV¡$EBOUFLBOBOBUNEJTFCVULFBEBBOTUBOEBS4UBOEBS5FNQFSBUVSFBOE1SFTTVSFBUBV451 "HBSLBMJBOCFOBSCFOBSQBIBNEFOHBOLPOTFQEJBUBT MBLVLBOLFHJBUBOCFSJLVUDiskusiDiskusikan dengan teman-teman kalian tentang volume dan jumlah mol gas-gas berikut, jika gas-gas tersebut diukur pada suhu dan tekanan (T,P) yang sama. Kemudian, presentasikan hasil diskusi di depan kelas. V1V2n1n2CH4 = 6 LNH3 = 4 Lmol CH4 = 3mol NH3 = 2CO2 = 5 LCH4 = 7,5 Lmol H2 = ....mol CH4 = 3O2 = ... LN2 = 6 Lmol CH4 = 4mol N2 = 2He = 7 LO2 = 10,5 Lmol He = 2mol O2 = ...NO2 = 10 LO2 = ... Lmol He = 2mol SO2 = 3%BSJUBCFMQBEBSVCSJL%JTLVTJEJBUBT EJLFUBIVJCBIXBQBEBTVIVEBOUFLBOBO ZBOH TBNB WPMVNF HBT ZBOH UJEBL EJLFUBIVJ WPMVNFOZB EBQBUEJDBSJCFSEBTBSLBOQFSCBOEJOHBOEFOHBOHBTMBJOEBMBNLFBEBBOUFSUFOUV%FOHBO EFNJLJBO QFSCBOEJOHBO BOUBSB WPMVNF HBT TBNB EFOHBO QFSCBOEJOHBONPMHBT4FDBSBNBUFNBUJT IVCVOHBOQFSCBOEJOHBOUFSTFCVUEBQBUEJUVMJT,FUFSBOHBO7WPMVNFHBT OKVNMBINPMHBT 7WPMVNFHBT OKVNMBINPMHBTContoh1BEBTVIV¡$EBOUFLBOBOBUN WPMVNFHBTIJESPHFO ) BEBMBIMJUFS EFOHBO KVNMBI NPM ) TFCBOZBL NPM 1BEB TVIV EBO UFLBOBOZBOHTBNB KVNMBINPMHBTOJUSPHFO / BEBMBINPM5FOUVLBOWPMVNFHBTOJUSPHFOUFSTFCVU1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ 7PMVNF)MJUFS.PM)NPM.PM/NPM%JUBOZBLBO 7PMVNF/77OO=

+BXBC77OO=7PMVNF )7PMVNF /NPM )NPM /7PMVNF/ 7PMVNF )NPM /NPM )× sMJUFS+BEJ WPMVNFHBTOJUSPHFOMJUFS1BEB LFBEBBO TUBOEBS 451 WPMVNF NPMBS TFUJBQ HBT EJEBTBSLBOQBEB WPMVNF NPM HBT PLTJHFO .BTTB MJUFS PLTJHFO EBMBN LFBEBBOTUBOEBSBEBMBI HSBN,BSFOBNBTTBNPMPLTJHFOBEBMBIHSBN NBLBWPMVNFNPMPLTJHFOBEBMBI H H- MJUFS%FOHBOEFNJLJBO WPMVNFTFUJBQNPMHBTQBEBLFBEBBOTUBOEBS 451 BEBMBI MJUFS1BEBTVIV¡$EBOUFLBOBOBUN 451 WPMVNFNPMTFUJBQHBT MJUFS WPMVNFNPMBSHBT #BHBJNBOBLBI DBSB NFOHIJUVOH WPMVNF TVBUV HBT QBEB UFLBOBO BUN 451 KJLBWPMVNFNPMBS 7N EBOKVNMBINPM O EJLFUBIVJ 6OUVLNFOHFUBIVJKBXBCBOOZB LFSKBLBOMBISVCSJL5VHBTTugasSalinlah tugas berikut, kemudian lengkapi titik-titik yang ada. Diketa-hui gas-gas diukur pada suhu 0° C dan tekanan 1 atm (STP). GasVolume (liter)Jumlah molVolume molar (liter)HCl67, 23...CO2 44, 8...22,4SO2...4 ...%BSJ UVHBT EJ BUBT EBQBU EJUBSJL TVBUV LFTJNQVMBO 6OUVL NFOHIJUVOHWPMVNF 7 TVBUVHBTQBEBTVIV¡$EBOUFLBOBOBUN 451 LJUBIBSVT NFOHBMJLBO KVNMBI NPM O EFOHBO WPMVNF NPMBS 7N 4FDBSBNBUFNBUJTEBQBUEJSVNVTLBOTFCBHBJCFSJLVU7O7N-BMV CBHBJNBOBLBI DBSB NFODBSJ WPMVNF HBT EBMBN LFBEBBO UJEBLTUBOEBS 7PMVNFHBTEBQBUEJIJUVOHEFOHBOQFSTBNBBOHBTJEFBMCFSJLVU

,FUFSBOHBO1UFLBOBOHBT BUN OKVNMBINPMHBT7WPMVNFHBT MJUFS 5TVIVNVUMBLHBT LFMWJO 3UFUBQBOHBT -BUNNPM,1FSIBUJLBO DPOUPI CFSJLVU BHBS LBMJBO MFCJI NFNBIBNJ QFOFSBQBOQFSTBNBBOHBTJEFBMEBMBNQFSIJUVOHBOContoh#FSBQBLBIWPMVNFHSBNHBTOJUSPHFO / QBEBTVIV$EBOUFLBOBOBUN "S/ 1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ.BTTBHBTOJUSPHFOyHSBN+VNMBINPM HHSBN NPMyNPM 5y ,5FLBOBOBUN%JUBOZBLBO7PMVNFHBTOJUSPHFO+BXBC.FNBLBJSVNVTHBTJEFBM17O357 O351 NPM- BUN NPM ,,BUN××yMJUFS+BEJ WPMVNFHSBNHBTOJUSPHFOQBEBTVIV¡$EBOUFLBOBOBUNBEBMBI MJUFS,BMJBOUFMBINFOHFUBIVJIVCVOHBOWPMVNFNPMBSHBT NBTTBNPMBS EBOKVNMBINPMEBSJTVBUVTFOZBXB"HBSLBMJBOMFCJINFOHVBTBJDBSBQFSIJUVOHBOWPMVNF[BU 1BIBNJMBICBHBOCFSJLVU-BMVCBHBJNBOBDBSBNFOHHVOBLBOQPMBIVCVOHBOEJBUBT 1BIBNJDPOUPITPBMCFSJLVUJumlah mol (m)Volume Gas (V)n = M : MrM = n × MrX = n × 6,02 × 1023 n = V : 22,4(STP) n = V × 22,4(STP)X = n : 6,02 × 1023Jumlah Partikel (X)Massa (M)Gambar 5.4 Hubungan Volume Molar Gas, Massa Molar, Jumlah Partikel, dan Jumlah Mol Gas17O35EPL1*.

Contoh%JLFUBIVJ NPM HBT $M "S $M #FSBQBLBI NBTTB KVNMBIQBSUJLFM EBOWPMVNF$MKJLBEJIJUVOHQBEBTVIV¡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ontoh 4VBUV HBT ZBOH CFSXBSOB DPLFMBU UFSOZBUB NFOHBOEVOH HSBNOJUSPHFO EBO HSBN PLTJHFO5FOUVLBO SVNVT FNQJSJT TFOZBXBUFSTFCVU KJLBEJLFUBIVJ"S/EBO01FOZFMFTBJBO %JLFUBIVJ.BTTBOJUSPHFOyHSBN.BTTBPLTJHFOyHSBN %JUBOZBLBO3VNVTFNQJSJTTFOZBXBHBTDPLFMBU +BXBC1FSCBOEJOHBONPMBUPNBUPNQFOZVTVOHBTBEBMBI/0 yRumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan apabila diketahui salah satu dari beberapa hal berikut, yaitu:• massa dan Ar tiap-tiap unsur penyusun senyawa tersebut.• % massa dan Ar tiap-tiap unsur penyusun senyawa tersebut.• perbandingan massa dan Ar tiap-tiap unsur penyu-sun senyawa. Brady, 1999, hlm.70-71

%FOHBO NFNCBHJ CJMBOHBO UFSLFDJM EBMBN QFSCBOEJOHBO NBLB EJEBQBULBOQFSCBOEJOHBO/EBO0 ZBJUV/0 y+BEJ SVNVTFNQJSJTTFOZBXBUFSTFCVUBEBMBI/0 4VBUVTFOZBXBLBSCPO .S NFNQVOZBJNBTTBHSBN4FOZBXBUFSTFCVUUFSTVTVOBUBT HLBSCPO HIJESPHFOEBOTJTBOZBPLTJHFO5FOUVLBOSVNVTFNQJSJTEBOSVNVTNPMFLVMTFOZBXBUFSTFCVU "S)$EBO0 1FOZFMFTBJBO %JLFUBIVJ.BTTBTFOZBXBLBSCPOyHSBN .BTTBLBSCPO HSBN.STFOZBXB.BTTBIJESPHFOyHSBN %JUBOZBLBO3VNVTFNQJSJTTFOZBXB3VNVTNPMFLVMTFOZBXB +BXBC+VNMBINPM$ O H H NPMyNPM+VNMBINPM) O HH NPM NPM.BTTB0o HSBNyHSBN+VNMBINPM0 O H H NPM NPM1FSCBOEJOHBONPM$)0 y y3VNVTFNQJSJTTFOZBXB$)0.JTBMLBOSVNVTNPMFLVMTFOZBXBJUV $)0 O.S $)0 O OO O+BEJ SVNVTNPMFLVMTFOZBXBJUVBEBMBI $)0 BUBV$)0TugasSuatu senyawa hidrokarbon sebanyak 1,6 gram dibakar dengan oksigen sehingga menghasilkan 2,2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut. .FOFOUVLBO,BEBS"JS,SJTUBMEBMBN4FOZBXB1BEB TBBU LBMJBO NFOHVBQLBO MBSVUBO /B$M NBLB BLBO UFSCFOUVLLSJTUBM/B$M1BEBQSPTFTJUV NBTJIUFSEBQBUTVBUVLFNVOHLJOBOBEBOZBBJSZBOHCFSBEBEBMBNLSJTUBMZBOHEJTFCVUBJSLSJTUBMGambar 5.5Air kristal yang masih tersisa dalam kristal NaCl

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ontoh,SJTUBM/B$MY)0EJQBOBTLBOIJOHHBTFNVBBJSLSJTUBMOZBNFOHVBQ#FSBULSJTUBM TFLBSBOH NFOKBEJ EBSJ CFSBU TFNVMB #FSBQBLBI OJMBJ Y EBOSVNVTLJNJBLSJTUBM %JLFUBIVJ "S/B $M ) 0 1FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ 3VNVTLJNJBLSJTUBM/B$MY)0 #FSBUBLIJSLSJTUBMEBSJCFSBUTFNVMB%JUBOZBLBO/JMBJY 3VNVTLJNJBLSJTUBM+BXBC%JBOEBJLBOCFSBULSJTUBMHSBN.BTTBLSJTUBM HSBN.BTTBBJS o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alah satu contoh se-nyawa yang berbentuk kristal atau serbuk putih adalah asam sitrat. Asam sitrat merupakan senyawa intermedier dari asam or-ganik. Asam sitrat mudah larut dalam air, spriritus, dan etanol. Senyawa ini juga tidak berbau dan rasanya sangat asam. Biasanya, asam sitrat terdapat dalam sari buah-buahan seperti nanas, jeruk, lemon, dan markisa. Asam ini dipakai untuk meningkatkan rasa asam (mengatur tingkat keasam-an) pada berbagai produk minuman olahan, susu, selai, jeli, dan lain-lain. Selain itu, asam sitrat juga berfungsi sebagai pengawet pada keju dan sirup, serta mencegah proses kristalisasi pada madu. www.halalmui.or.id (dengan pengembangan)Gambar 5.6Komposisi Unsur-unsur Minuman OlahanEPL1*.

Contoh#FSBQBLBILBEBS$EBO/EBMBNVSFB<$0 /)> %JLFUBIVJ"S)$EBO01FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ "S)$EBO0%JUBOZBLBO,BEBS$EBO/EBMBNVSFB+BXBC5JBQNPMFLVMVSFBNFOHBOEVOHBUPN$ BUPN0 BUPN/ EBOBUPN).BTTB$0/)EBMBNVSFB +VNMBIQFSCBOEJOHBO .SVSFB ,BEBS$,BEBS/ +BEJ EBMBNVSFBLBEBS$BEBMBI EBOLBEBS)BEBMBI .FOFOUVLBO1FSFBLTJ1FNCBUBTEBMBN3FBLTJ,JNJB4BBULJUBNFSFBLTJLBOEVB[BUBUBVMFCJI UFSLBEBOHBEBLFNVOHLJOBOTBMBI TBUV [BU BLBO IBCJT UFSMFCJI EBIVMV ;BU UFSTFCVU BLBO NFNCBUBTJIBTJM SFBLTJ ZBOH EJEBQBULBO 1FSFBLTJ ZBOH IBCJT UFSMFCJI EBIVMV EBMBNSFBLTJ EBO NFNCBUBTJ IBTJM SFBLTJ EJTFCVU QFSFBLTJQFNCBUBT %FOHBO LBUB MBJO QFSFBLTJ QFNCBUBT BEBMBIQFSFBLTJZBOHQFSCBOEJOHBOOZBQBMJOHLFDJM"HBSMFCJIKFMBT NBSJLJUBQFSIBUJLBOBOBMPHJCFSJLVU %JTFCVBILFMBTUFSEBQBUTJTXB MBLJMBLJEBOQFSFNQVBO %BMBNLFMBTUFSTFCVUBLBOEJCFOUVLTFKVNMBI LFMPNQPL TJTXB ZBOH UFSEJSJ EBSJ MBLJMBLJ EBO QFSFNQVBO %BSJ IBTJM QFNCBHJBO LFMPNQPL UFSTFCVUUFSCFOUVL LFMPNQPL 4FUFMBI UFSCFOUVL LFMPNQPL UFSOZBUB NBTJI UFSEBQBU TJTXB MBLJMBLJ ZBOH CFMVNNFNQVOZBJLFMPNQPL%BSJBOBMPHJJOJ LJUBEBQBUNFOHBNCJMLFTJNQVMBOCBIXBZBOHCFSQFSBOTFCBHBJQFSFBLTJQFNCBUBTBEBMBIKVNMBIQFSFNQVBOEBMBNLFMBTUFSTFCVU"HBS LBMJBO MFCJI NFNBIBNJ LPOTFQ QFSFBLTJ QFNCBUBTEBMBNLJNJB QFSIBUJLBOMBIDPOUPITPBMCFSJLVUContoh4FOZBXB)40ZBOHNFNQVOZBJNBTTBHSBNEJSFBLTJLBOEFOHBOHSBN/B0)#FSBQBLBI/B40ZBOHEJIBTJMLBO %JLFUBIVJ"S) 4 01FOZFMFTBJBO%JLFUBIVJ .BTTB/B40yHSBN .BTTB/B0)yHSBN%JUBOZBLBO .BTTB/B40KilasBALIKjenis dan jumlah atom dalam tiap Molekul yang berperan sebagai pereaksi pembatasBerdasarkan koefisien reaksi, 1 mol zat X mem-butuhkan 2 mol zat Y. Gambar di atas menunjuk-kan bahwa 3 molekul zat X direaksikan dengan 4 molekul zat Y. Setelah reaksi berlangsung, banyaknya molekul zat X yang bereaksi hanya 2 molekul dan 1 molekul yang tersisa, sedangkan 4 molekul zat Y habis bereaksi. Dengan demikian, zat Y disebut pereaksi pembatas.++= molekul zat X= molekul zat Y= molekul zat XY2

+BXBC-BOHLBI5VMJTLBOSFBLTJOZB LFNVEJBOTFUBSBLBOSFBLTJUFSTFCVU)40 BR /B0) BR /B40 BR )0 M -BOHLBI.FOFOUVLBOKVNMBINPMUJBQUJBQSFBLUBO#FSBU/B40HSBN .S/B40+VNMBINPM/B40 HSBNHSBNNPM NPM#FSBU/B0)HSBN .S/B0)+VNMBINPM/B0) HSBNHSBNNPM NPM-BOHLBI.FOFOUVLBOSFBLUBOZBOHIBCJTUFSMFCJIEBIVMV QFSFBLTJQFNCBUBT /B0)BLBOIBCJTMFCJIEBIVMVLBSFOBQFSCBOEJOHBOKVNMBINPMEFOHBOLPFGJTJFO/B0) MFCJILFDJMEBSJQBEB)40 1FSCBOEJOHBOKVNMBINPM/B0)EFOHBO)40BEBMBI-BOHLBI.FOFOUVLBOKVNMBINPMEBSJ[BUZBOHBLBOEJDBSJCFSEBTBSLBOQFSFBLTJQFNCBUBTEBOLPFGJTJFOOZB+VNMBI/B40ZBOHEJIBTJMLBO CFSEBTBSLBOKVNMBINPMQFSFBLTJQFNCBUBT/B0) NPM NPM-BOHLBI.FOHIJUVOHNBTTB[BUCFSEBTBSLBOKVNMBINPMOZB.BTTB/B40 FOEBQBO NPM.S/B40 NPMHSBNNPM HSBNUji KompetensiJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.1. Perhatikan reaksi berikut.S + O2 SO3Tentukan perbandingan volume S, O2, dan SO3 yang bereaksi sesuai persamaan reaksi di atas, jika 10 liter gas S habis bereaksi.2. Gas oksigen sebanyak 13 liter diperlukan un-tuk pembakaran sempurna gas CxHy sehingga menghasilkan 8 liter CO2. Tentukan rumus molekul gas CxHy tersebut.3. Tentukan jumlah mol unsur berikut.a. 1,204 x 1024 atom sulfurb. 7,525 x 1023 atom natriumc. 16,05 x 1023 atom oksigen4. Tentukan massa molar senyawa di bawah ini.a. PbCl2a. PbSO4b. Na2SO4Jika diketahui massa molar atom Pb = 207, Cl = 35,5, S= 32, O= 16, dan Na = 23.5. Berapakah volume 2,5 mol CH4 pada suhu 0° C dan tekanan 1 atm, jika pada suhu dan tekanan yang sama, 3 mol gas CO2 mempu-nyai volume 12 liter?